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四種滴定分析的滴定方式說明
  • 更新日期:2023-05-10      瀏覽次數(shù):2651
    • (1)直接滴定法:凡能滿足滴定分析要求的反應(yīng)都可用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)。例如用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可直接滴定HCl、等試樣

      (2)返滴定法:返滴定法(又稱回滴法)是在待測(cè)試液中準(zhǔn)確加入適當(dāng)過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液,待反應(yīng)后,再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴剩余的第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液,從而測(cè)定待測(cè)組分的含量。
      這種滴定方式主要用于滴定反應(yīng)速度較慢或反應(yīng)物是固體,加入符合計(jì)量關(guān)系的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后,反應(yīng)常常不能立即完成的情況。例如,鋁離子與EDTA(一種配位劑)溶液反應(yīng)速度慢,不能直接滴定,可采用返滴定法

      (3)置換滴定法:置換滴定法是先加入適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)組分定量反應(yīng),生成另一種可滴定的物質(zhì),再利用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)物,然后由滴定劑的消耗量,反應(yīng)生成的物質(zhì)與待測(cè)組分等物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算出待測(cè)組分的含量。
      這種滴定方式主要用于因滴定反應(yīng)沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)而無法直接滴定的測(cè)定。例如,用重鉻酸/鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的濃度時(shí),就是以一定量的重鉻酸/鉀在酸性溶液中與過量的KI作用,析出相當(dāng)量的碘,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘,進(jìn)而求得硫代硫酸鈉溶液的濃度。

      (4)間接滴定法:某些待測(cè)組分不能直接與滴定劑反應(yīng),但可通過其它的化學(xué)反應(yīng),間接測(cè)定其含量。例如,溶液中鈣離子幾乎不發(fā)生氧化還原的反應(yīng),但利用它與草酸根離子作用形成草酸鈣沉淀,過濾洗凈后,加入硫酸使其溶解,用高錳酸/鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定草酸根離子,就可間接測(cè)定鈣離子含量。

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